Questão 45 da UECE 2016.1

Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ela escape e se misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 °c e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23°c é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será:
(A) 243,0 mL               (B) 486,0 mL                   (C) 364,5              (D) 729,0


RESPOSTA
"QUEM É ALUNO EP E DO PROFESSOR ALBANO, LEMBRA DO PVT QUE CANTÁVAMOS NO 2º ANO...

.... PARA DEFINIR UM GÁS, PVT, O ALBANO CANTA COM VOCÊ...
SE QUISER CONFERIR A MÚSICA, É SÓ CLICAR NO LINK ABAIXO:

http://musicaequimicajuntas.blogspot.com.br/2014/05/blog-post.html

VAMOS RESPONDER AGORA
Ok, se a temperatura continua a 23ºC então ela é constante, devemos usar a lei de Boyle que dizia
                        P . V = P . V

A pressão inicial do gás é a pressão do sistema (1 atm) - a pressão da água (0,028 atm). Então 0,972 atm é a pressão inicial do gás:
      
 P.V = P.V
0,972 . 500 = 1 . V2
V2 = 486 mL ALTERNATIVA CORRETA LETRA (B)

ENEM 2015 Variação de entalpia

O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ∆H1 a variação de entalpia devido à queima de 1g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, sendo ∆H2, a variação de entalia envolvida na conversã de 1g de água no estado gasoso para o estado líquido.

A variação de entalpia, em kJ, para queimar 5g desse bio-óleo resultando em CO2(gasoso) e H2O (gasoso) é:

a) -106            b) -94,0           c) -82,0          d) -12,2           e) -16,4

RESOLUÇÃO
Pelo gráfico, a variação de entalpia de 1g de bio-óleo até CO2(gasoso) e H2O (gasoso) é:

∆H3 = -18,8 kJ/g - (-2,4 kJ/g)

∆H3 =  -18,8 kJ/g + 2,4 kJ/g

∆H3 = - 16,4 kJ/g

Bio + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)   ∆H3 = - 16,4 kJ/g

1g de Bio_______ - 16,4 kJ

5g de Bio                   X

X = -82kJ

ALTERNATIVA CORRETA LETRA (C)

ENEM 2015 Eletrólise de Kolbe

Hidrocarbonetos podem ser obtidos em laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes alternativas de energia em substituição aos hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo.

Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na eletrolise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o:
(A) 2,2,7,7-tetrametil-octano           (D) 3,3,6,6-tetrametil-octano
(B) 3,3,4,4-tetrametil-hexano          (E) 2,2,4,4-tetrametil-hexano
(C) 2,25,5-tetrametil-hexano

RESPOSTA
A reação de eletrólise de Kolbe pode ser representada genericamente assim:

R1COOH + R2COOH ---------- R1-R2 +  2CO2

A reação acima usada de exemplo:

CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-COOH ---------- CH3-CH2-CH2-CH3 + 2CO2

Agora usando o dois 3,3-dimetil-butanoico
       CH3                        CH3                                 CH3           CH3
CH3-C-CH2-COOH + CH3-C-CH2-COOH --------- CH3-C-CH2-CH2-C-CH3 + 2CO2
        CH3                        CH3                                 CH3           CH3

o hidrocarboneto formado foi 2,2,5,5-tetrametil-hexano. Alternatica coreta letra (C)

ENEM 2015 estequiometria

Dissolvendo o nitrato de cálcio Ca(NO3)2 em água, obteremos o íon nitrato NO3-. Mesmo sem conhecer a equação completa para que possamos balancear podemos deduzir que 1 mol de nitrato de cálcio libera 2 mols de íon nitrato. Ca(NO3)2 ----------- 2NO3-.

massa molar do Ca(NO3)2 = 164 g/mol
então, se 164 gramas de nitrato de cálcio libera 2 mol de íon nitrato, quantos gramas libera 0,009 mols?
164g ______ 2 mols
  x                0,009 mols

X = 0,738g de Ca(NO3)2 em 1L

outro calculo
1L _________ 0,739g
5000L                 x

X = 3690g de Ca(NO3)2

Como cada litro de solução nutritiva de nitrato de cálcio tem 90g, resta só saber quantos litro ocupará as 3690g da solução.

1L _________ 90g
x                    3690g

X =  41L Alternativa correta letra (B)

ENEM 2015 pressão atmosférica

Hipóxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2)  no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividades físicas em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a reação:

A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)
(A) elevação da pressão arterial.
(B) aumento da temperatura corporal.
(C) redução da temperatura do ambiente.
(D) queda de pressão parcial de oxigênio.
(E) diminuição da quantidade de hemácias.


RESPOSTA
Em grandes altitudes, o ar rarefeito pode ocasionar Hipóxia, que é a diminuição de pressão de oxigênio no sangue. A queda de pressão parcial de oxigênio causa alteração na concentração de hemoglobina no sangue.

Alternativa letra D

ENEM 2015 Constante de equilibrio

Vários ácidos são utilizados em indústria que descartam seus afluentes em corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao afluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, II e IV a 25ºC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da equação I?

(A) 4,5 x 10-26

(B) 5,0 x 10-5

(C) 0,8 x 10-9

(D) 0,2 x 10-5

(E) 2,2 x 10-26

RESPOSTA:

Devemos deixar os reagentes e os produtos das demais equações do mesmo lado da equação I, para isso então invertemos a equação II, já que o HCO- se encontra de lados opostos, e repetimos a equação III e IV. 
A constante da equação I será a multiplicação das outras constantes:
K = K1 . K2 . K3
Já que invertemos a primeira equação e mantivemos as outras, será:
K = 1/K1 . K2 . K3
   ou

1/3,0 x 10-11 . 6,0 x 10-9 . 2,5 x 10-7 = 0,00005 ou 5,0 x 10-5 
Alternativa correta letra (B)

ENEM 2015 funções orgânicas

Uma forma de organização de um sistema biológico é a presença de sinais diversos utilizados pelos indivíduos para se comunicarem. No caso das abelhas da espécie Apis melífera, os sinais utilizados pode ser feromônios. Para saírem e voltarem de suas colmeias, usam um feromônio que indica a trilha percorrida por elas (Composto A). Quando pressentem o perigo, expelem um feromônio de alarme (Composto B), que serve de sinal para um combate coletivo, O que diferencia cada um desses sinais utilizados pelas abelhas são estruturas e funções orgânicas dos feromônios.

As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente,

(A) álcool e éster.

(B) aldeído e cetona.

(C)       éter e hidrocarboneto

(D)       enol e ácido carboxílico

(E)ácido carboxílico e amida

O composto A tem o grupo funcional hidroxila (OH) ligado ao carbono saturado, o que caracteriza um álcool.

O composto B tem o grupo COOCH2, que é o heteroátomo oxigênio ligado a carbonila (C=O), o que caracteriza um éster.

alternativa correta letra A