ALUNOS EP APROVADOS COM NOTA DO ENEM 2019

PARABÉNS AOS ALUNOS DA EEMTI PROFESSOR EDMILSON PINHEIRO, MARACANAÚ CEARÁ, QUE USARAM A NOTA DO ENEM DE 2019 PARA ACESSAR O ENSINO SUPERIOR.

MANDARAM MUITO BEM GALERA

------------ NOME ------------------ CURSO
1 - Miller                      ???????????
2 - Lauana                   ecologia UFERSA
3 - Lucas Davi             publicidade FANOR
4 - Maria Clara           enfermagem
5 - Jefersson Bruno     ?????????
6 - Sara                       educação física UNIPLAN
7 - Lucas                     eng. de agricultura IFCE
8 - Maria Patricia        humanidades
9 - Gabrielle              pedagogia CRUZEIRO DO SUL
10 - Mikele                 administração FMB
11 - Mirela                  estradas IFCE

REVISÃO DE TERMOQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA

Reações Endotérmicas e Exotérmicas

Reações Endotérmicas e Exotérmicas são grandezas que medem a quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas. Elas são estudadas pela termoquímica.

Qual a diferença entre elas?

Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.

As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.

Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia.

A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica. Cada um deles ocorre na medida em que a energia é liberada, ou seja, quando há menos calor.

Entalpia de Formação

A variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de um produto a partir de substâncias simples nos respectivos estados-padrão é chamada de entalpia de formação.

·                      

EI ZÉ CIÇO

I) Calcule o ΔH e classifique a reação que tem entalpia dos reagentes +15 e entalpia dos produtos + 70.

II) Calcule o ΔH em kcal de uma reação que tem, entalpia dos reagentes 80 Kcal e entalpia dos produtos – 30 Kcal.

III) A combustão completa de 2 mols de metano (CH₄), libera 1780,8 kJ. Qual é a sua entalpia padrão?

IV) O gás engarrafado, usualmente consumido como combustível em fogões, é mistura de hidrocarbonetos derivado do petróleo, constituída predominantemente de butano. Sua combustão pode ser representada pela equação abaixo:

C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) à 4 CO_2(g) + 5 H₂O_(g)        ΔH = -96 kcal.

Qual é a energia liberada na combustão de 4 mols de gás butano?

  

Lei de Hess

O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de termoquímica.

A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

△H = H final - H inicial

A Lei de Hess também pode ser chamada de lei da soma dos calores de reação.

É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

 

 

V) (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

1 CO(g) + ½ O₂(g) → 1 CO₂(g)

 

Dados que as entalpias das reações abaixo são:

C_(grafita) + ½ O_2(g) → CO_(g)  ∆H=-26,4 kcal

C_(grafita) + O_2(g) → CO_2(g)    ∆H=-94,1 kcal

 

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

VI) Considere a reação de combustão incompleta do carbono produzindo apenas monóxido de carbono, CO₂(g):

2 C_(grafita) + 1 O_2(g)   →   2 CO_(g) ∆H = ?

Descubra o valor de ∆H, usando as seguintes equações:

(I) 1 C_(grafita) + 1 O_2(g)   →   1 CO_2(g)

∆H = - 94,1 kcal

(II) 2 CO_(g) + 1 O_2(g)   →   2 CO_2(g)   

∆H = - 135,4 kcal

VII) A glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofre um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

O processo anaeróbico é menos vantajoso porque:

CINÉTICA QUÍMICA

Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.

A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.

Consideremos uma reação química, já balanceada

aX + bY → cZ + dW

onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados.

Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão:

Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo.

O mesmo vale para o reagente Y.

Para os produtos Z e W, definimos:

VIII) (Faap – SP) Num determinado meio onde ocorre a reação:

1 N₂O₅ à 1 N₂O₄ + ½ O₂

Observou-se a seguinte variação de concentração de N2O5(g) em função do tempo:

N2O5/mol.L-1	0,233	0,200	0,180	0,165	0,155
Tempo/s	0	180	300	540	840

Calcule a taxa de desenvolvimento média da reação no intervalo de 3 a 5 minutos.

IX) (Fafi-MG) No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:

Link para imprimir a tabela periódica atualizada

https://www.tabelaperiodica.org/imprimir/

LIVROS DE QUÍMICA PARA DOWNLOAD

Não sei se não é costume os químicos compartilharem de seus esforços, mas a verdade é que existem muito poucos livros de química para download. Das demais matérias são muito mais fáceis.
Mas venho disponibilizar alguns livros bem interessantes para quem gosta de teoria química.

Livros para download
Introdução a Química Quântica – André Luis Bonfim Bathista e Silva (arquivo em PDF)
The Chemical History of a Candle – Michael Faraday (livro antigo)
Organic Chemistry – Daley & Daley (necessário cadastro gratuíto)
Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry – IUPAC
Virtual Textbook of Organic Chemistry
WikiBooks

OBS.: Todos os livros acima estão autorizados para download

ENEM 2018 - Gases toxicos

COMENTÁRIO:
O texto é longo e cheio de informações "novas", mas a parte importante para conseguirmos responder essa questão é o numero 268, gás (2), tóxico (6) e corrosivo (8). olhando as alternativas podemos notar facilmente que o único gás tóxico e corrosivo é o gás AMÔNIA (NH3)
Alternativa letra C

ENEM 2018 - Catalisador

COMENTÁRIO:
A questão ala de uma reação envolvendo o sulfeto de mercúrio II. Mas a parte que nos importa para responder a questão é a que diz: "Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar"
CATALISADA POR ÍON CLORETO ou seja, o íon cloreto é catalisador nessa reação, basta então saber para que serve um catalisador. Entre as alternativas podemos encontrar:
Um catalisador atua DIMINUINDO A ENERGIA DE ATIVAÇÃO.
Alternativa correta letra C

O Diagrama não é de Linus Pauling

Quando cheguei na universidade e comecei a ler os livros de química de outros países, fiquei muito surpreso, pois nunca encontrava nosso famoso Diagrama de Linus Pauling. Quando encontrei o livro General Chemistry – Linus Pauling, pensei, agora acho o diagrama: nada! Nem uma linha. Continuei a procura e, no máximo, encontrava em outros livros alguns esquemas semelhantes, porém invertidos: as setas do diagrama eram pra cima e não pra baixo como fomos acostumados. Ao conversar com os professores na universidade eles confirmavam: o diagrama não é do Pauling. E até hoje, os livros de outros países citam o diagrama como um “mnemônico” para não precisar decorar a famosa sequência:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d e por aí vai…..
Essa sequência pode ser obtida somando os números quânticos n e l e aplicando uma regrinha, mas o diagrama é muito, muito mais fácil. Consultando livros brasileiros muito antigos, encontramos esse diagrama e o método é descrito como processo das diagonais, mas os livros não citam a fonte.

Depois de muito consultar encontrei o diagrama em livros antigos de química inorgânica, e um deles (Moeller) cita a fonte: Journal Of Chemical Education (JCE), 1947, veja a foto abaixo:

Essa é a origem de nosso diagrama, devia se chamar Diagrama de PAO-FANG YI.

Na edição seguinte, o JCE recebe uma carta de L.M.Simmons, criticando o diagrama, e mostrando uma adaptação para um diagrama já publicado em uma revista de física, veja abaixo:

Como pudemos ver, fora do Brasil, aqueles que conheciam o diagrama mas não lembravam da origem, não inventaram um nome para ele. Já aqui, disseminou-se o uso de Diagrama de Linus Pauling. Não descobri quem começou esse uso, o fato é que isso foi copiado e ainda hoje é usado, até em questões de vestibulares.
Chamar de diagrama de PAO-FANG YI não vai ajudar ninguém, não é mesmo? Mais um nome para vocês memorizarem e que não ajuda nada! CURTE A PÁGINA E SIGA