Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ela escape e se misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 °c e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23°c é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será:
(A) 243,0 mL (B) 486,0 mL (C) 364,5 (D) 729,0
RESPOSTA
"QUEM É ALUNO EP E DO PROFESSOR ALBANO, LEMBRA DO PVT QUE CANTÁVAMOS NO 2º ANO...
.... PARA DEFINIR UM GÁS, PVT, O ALBANO CANTA COM VOCÊ...
SE QUISER CONFERIR A MÚSICA, É SÓ CLICAR NO LINK ABAIXO:
http://musicaequimicajuntas.blogspot.com.br/2014/05/blog-post.html
VAMOS RESPONDER AGORA
Ok, se a temperatura continua a 23ºC então ela é constante, devemos usar a lei de Boyle que dizia
P . V = P . V
A pressão inicial do gás é a pressão do sistema (1 atm) - a pressão da água (0,028 atm). Então 0,972 atm é a pressão inicial do gás:
P.V = P.V
0,972 . 500 = 1 . V2
V2 = 486 mL ALTERNATIVA CORRETA LETRA (B)
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Quem sou eu
- Cláudio Albano
- Apenas um rapaz latino américano sem dinheiro no bolso, sem parentes importantes e vindo do interior. Professor de Química; Músico contrabaixista. Grato a Deus pelo que me confia!
Eu cantei a sua música durante a prova Albano rsrsrsrs lembrei direitinho o que fazer. obrigado
ResponderExcluirSamuel
de onde vem o 0,972 ??
ResponderExcluirOlá querido aluno, muitos caíram nessa questão fácil por essa mesma dúvida, vamos lá.
ResponderExcluira pressão do sistema é de 1 atm, a pressão do vapor da água é de 0,028 atm, para eu chegar a pressão inicial tenho que tirar a pressão da água do sistema ou Psistema - Pvapor de água. espero ter lhe ajudado!
A pressão do vapor d'água é a mesma que a da água em estado físico? Porque a questão diz que a amostra de oxigênio foi recolhida sob a água, então para a achar a pressão parcial de O2, deveríamos fazer Psistema - Págua líquida, não é?
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