DESCOLORAÇÃO DO PERMANGANATO DE POTÁSSIO

REAGENTES:
* Cartela de Permanganato de potássio, encontrada em qualquer farmácia, usado par tratamento contra a catapora e coceiras;
* Peróxido de Hidrogênio, água oxigenada 10 volumes, encontrada em qualquer farmácia, usada como anticéptico; 
* Ácido Acético, vinagre de cozinha, encontrado em qualquer super mercado;

* Água.

Ao ser dissolvido em água, o permanganato de potássio dissocia-se formando os íons potássio (K⁺) e manganato (MnO₄^- ). O manganato reage com a água oxigenada formando diferentes produtos, dependendo da concentração de íons H⁺ na solução.

Na reação o sistema apresenta caráter ácido - o que deve-se à ionização do ácido acético do vinagre, nos íons acetato (CH3COO-) e hidrogênio (H⁺). Nestas condições, a reação ocorrida entre o permanganato e a água oxigenada é:

2 MnO₄^-(aq) + 5 H₂O₂(aq) + 6 H⁺(aq)  2 Mn²⁺(aq) + 5 O₂(g) + 8 H₂O(l)

Neste caso, formam-se gás oxigênio (O₂), água (H₂O) e íon manganês (Mn²⁺). Este último, incolor, é o responsável pela mudança na coloração da solução

A química que intimida algumas pessoas, nos fascina!

Lampada de Lava

Efeito visual com a "Lampada de Lava" feito pelo rofessor Albano no Laboratório de Ciências da Escola Edmilson Pinheiro

Aula sobre transformações gasosas ao som de uma guitarra com Professor Albano

Entrevista com TV Maracanã

Entrevista concedida à TV Maracanã sobre o uso de músicas relacionadas a disciplina de química!

Produzindo granada de vinagre

Pé química

 

Ano letivo de 2014 chegou

Abraçando e desejando bons frutos aos alunos da Escola Edmilson Pinheiro!