DESCOLORAÇÃO DO PERMANGANATO DE POTÁSSIO

REAGENTES:
* Cartela de Permanganato de potássio, encontrada em qualquer farmácia, usado par tratamento contra a catapora e coceiras;
* Peróxido de Hidrogênio, água oxigenada 10 volumes, encontrada em qualquer farmácia, usada como anticéptico; 
* Ácido Acético, vinagre de cozinha, encontrado em qualquer super mercado;

* Água.

Ao ser dissolvido em água, o permanganato de potássio dissocia-se formando os íons potássio (K⁺) e manganato (MnO₄^- ). O manganato reage com a água oxigenada formando diferentes produtos, dependendo da concentração de íons H⁺ na solução.

Na reação o sistema apresenta caráter ácido - o que deve-se à ionização do ácido acético do vinagre, nos íons acetato (CH3COO-) e hidrogênio (H⁺). Nestas condições, a reação ocorrida entre o permanganato e a água oxigenada é:

2 MnO₄^-(aq) + 5 H₂O₂(aq) + 6 H⁺(aq)  2 Mn²⁺(aq) + 5 O₂(g) + 8 H₂O(l)

Neste caso, formam-se gás oxigênio (O₂), água (H₂O) e íon manganês (Mn²⁺). Este último, incolor, é o responsável pela mudança na coloração da solução