Usando o cocô do cachorro como combustivel

A Coleta das fezes dos animais domésticos em sacolas plásticas e o seu descarte em lixeiras convencionais podem criar condições de degradação que geram produtos prejudiciais ao meio ambiente (Figura 1).

Figura 1

A Figura 2 ilustra o Projeto Park Spark, desenvolvido em Cambridge, MA (EUA), em que as fezes dos animais domésticos são recolhidas em sacolas biodegradáveis e jogadas em um biodigestor instalado em parques públicos; e os produtos são utilizados em equipamentos no próprio parque.

Figura 2

Disponível em http://parksparkproject.com. Acesso em 30 ago, 2013 (adaptado)

Uma inovação desse projeto é possibilitar o(a)

(A) queima de gás metano.

(B) armazenamento de gás carbônico.

(C) decomposição aeróbica das fezes.

(D) uso mais eficiente de combustíveis fósseis.

(E) fixação de carbono em moléculas orgânicas.

RESOLUÇÃO

O gás gerado pela decomposição anaeróbica de compostos orgânicos, é o metano, que quando queimado pode ser usado como combustível e fornecer luminosidade aos postes!

alternativa correta letra A

A Tabela Periódica em Nosso Dia a Dia

LEI DE HESS

O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica.
A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.

A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia.

ESTEQUIOMETRIA NA INDUSTRIA

    Estequiometria é uma palavra grande que descreve uma idéia simples, origina-se

da composição das palavras gregas:“stoikheion” (estéquio: elemento ou substância)

e “metron” (metria: medida), portanto significa medida de uma substância.

    Assim será o cálculo das quantidades de reagentes e/ou de produtos em quantidade

de matéria, e será realizado como aplicação direta das leis de Lavoisier, Proust e 

Gay-Lussac, em geral, com o auxílio da equação química devidamente balanceada.

1. Importância da Estequiometria

   A estequiometria ou cálculo estequiométrico é de grande importância em nosso

cotidiano, toda a reação química que ocorre seja na cozinha de nossas casas, em 

laboratórios ou nas indústrias segue uma “receita” nas condições preestabelecidas.

     Assim, esse cálculo, permite determinar a quantidade de compostos que reagem

(em mols, massa, volume, etc.) e as quantidades de novos compostos produzidos

(em mols, massa, volume, etc.).

     Nesse estudo explicaremos como as reações são dependentes dos compostos

envolvidos e quanto de cada composto é necessário e formado.

Veja alguns exemplos:

2. Conceitos Básicos - Revisão

2.1 Massa Molar

A massa molar de um elemento é a massa de 6,02x10²³*

átomos do elemento corresponde numericamente com a massa atômica.

Exemplo: Massa atômica do C = 12u  à   Massa molar do C = 12 g/mol

2.2.Volume Molar

a) Princípio de Avogadro

Introdução a química orgânica

Tem dancinha kkkkk

Bizu - elétrons na camada de valência

Confiram essa grande dica para você descobrir bem rapidinho quantos elétrons existem na camada de valência do átomo.

QUESTÃO 44 UECE 2016.2

Para eliminar manchas em telas de notebooks, smartphones e tablets, alguns cuidados devem ser tomados. Deve-se evitar usar papel-toalha, guardanapos ou papel higiênico. O correto é usar uma solução caseira, composta de mistura de álcool com água destilada, em proporção idêntica. A água de torneira não é indicada, pois contém minerais dissolvidos, que podem deixar manchas. O tecido mais indicado para a limpeza é o usado em flanelas de microfibra, também usadas para limpar óculos. No que diz respeito a esses materiais, é correto afirmar que

A) o papel higiênico tem como matéria-prima a celulose que é misturada em água.

B) o álcool usado na mistura é o metanol. O ÁLCOOL USADO É O ETANOL

C) um dos minerais solúveis contidos na água da torneira é o óxido de cálcio. ÓXIDO DE CÁLCIO E ÁGUA FORMAM HIDRÓXIDO DE CÁLCIO, SUBSTÂNCIA COM POUCA AFINIDADE A ÁGUA

D) as flanelas de microfibra são formadas por fenóis e éster. AS MICROFIBRAS SÃO FORMADAS POR POLIÉSTER

RESPOSTA:
Essa tava tão fácil que me deu preguiça de comentar. Bom, todos sabem que a matéria prima do papel é a celulose, sem mais. LETRA A

QUESTÃO 47 UECE 2016.2

Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físicoquímico dinamarquês, e Thomas Martin Lowry (1874- 1936), físico-químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant (1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.

A) H2O(l) e NH3(aq). NÃO HÁ PAR CONJUGADO

B) NH3(aq) e OH-(aq). NÃO HÁ PAR CONJUGADO

C) H2O(l) e NH4+(aq). NÃO HÁ PAR CONJUGADO

D) NH3(aq) e NH4+(aq). CORRETA

RESPOSTA
O que caracteriza um par conjugado de ácido-base é: duas substâncias bem parecidas com a pequena diferença onde uma delas apresenta um próton hidrogênio (H+) a mais.

sendo assim o referio par conjugado é NH3 e NH4+ RESPOSTA CORRETA LETRA "D"

QUESTÃO 45 UECE 2016.2

As tatuagens já existem há alguns anos, mas seu uso ultimamente tem-se intensificado. A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores específicas são as seguintes:

No que diz respeito aos pigmentos e suas cores, assinale a afirmação verdadeira.

A) O sulfeto de mercúrio é tóxico, porque é um composto químico orgânico.   INCORRETA    a fórmula molecular do sulfeto de mercúrio é HgS, sem presença de carbono, impossível ser classificado como composto orgânico.


B) O cádmio é um metal de transição localizado no quinto período da tabela periódica.
                                                           CORRETA


C) O óxido de titânio apresenta a cor branca devido a sua obtenção a partir da reação de um ácido e uma base.     INCORRETA        o dióxido de titânio é obtido por meio de processo de solubilização


D) A cor azul dos sais de cobalto é devido à ligação do hidrogênio com o metal.    INCORRETA   nem todos os sais de cobalto são azuis, como o cloreto d cobalto que é rosa, e em sua estrutura não está presente o hidrogênio

QUESTÃO 46 UECE 2016.2

A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida.

Em uma titulação representada pela equação: NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l),
o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado

A) pipeta graduada.

B) proveta.

C) bureta. CORRETA. O equipamento que deve ser usado nesse caso é a bureta

D) pipeta volumétrica.

QUESTÃO 43 UECE 2016.2

Questão 43 da UECE 2016.2.
Atente ao seguinte enunciado: “A tocha olímpica é preparada para ficar acesa por vários dias durante sua jornada, que vai de Olímpia, na Grécia, até o Rio de Janeiro. A armação da tocha é feita com uma liga de alumínio e magnésio, metais leves e duráveis. O combustível consta de propano e eventualmente butano. Dentro da tocha, o propano é armazenado sob pressão para manter-se na forma líquida. Aberta a válvula, ele escapa para o ar na forma gasosa, quando então é aceso, produzindo uma visível chama amarelada, cuja reação química é
C3H8 + 5 O2 —–> 3 CO2 + 4 H2O + energia”.

(Planeta Química – Físico-Química – Ciscato & Pereira, 2010, p. 313). 

Considerando essas informações, assinale a afirmação verdadeira.

A) A liga de alumínio e magnésio é uma mistura heterogênea que é bastante leve, porque a porcentagem de magnésio é maior do que a do metal alumínio.

B) A reação química é de combustão, não se caracterizando como reação de oxidaçãoredução.

C) A liga de alumínio e magnésio é durável, porque esses dois metais localizam-se em períodos diferentes na tabela periódica.

D) No propano, os números de oxidação dos átomos de carbono são respectivamente: -3, -2, -3.

RESPOSTA

A) INCORRETA. A maior parte da liga metálica é de alumínio

B) INCORRETA. É sim reação de combustão, mas a combustão acontece por oxirredução

C) INCORRETA. Os dados no começo da prova me ajuda mostrando que o número atômico do magnésio é 12 e do alumínio é 13, distribuindo eletronicamente eu chegara a conclusão que ambos têm 3 camadas, então pertencem sim aos mesmos períodos

D) CORRETA. O propano (H3C - CH2 - CH3). Levando em consideração que o hidrogênio por esta na família 1 da tabela periódica, tem seu Nox +1. podemos ver que os carbonos das extremidades estão ligados a 3 hidrogênios (o que somam +3), então os Nox desses carbonos são -3. O carbonos do meio está ligado a dois hidrogênios (o que somam +2), então seus Nox é -2. na sequencia fica: -3, -2, -3.

Dicas de Química - Balanceamento

Descoloração do permanganato de potássio

PVT