Estequiometria é uma palavra grande que descreve uma idéia simples, origina-se
da composição das palavras gregas:“stoikheion” (estéquio: elemento ou substância)
e “metron” (metria: medida), portanto significa medida de uma substância.
Assim será o cálculo das quantidades de reagentes e/ou de produtos em quantidade
de matéria, e será realizado como aplicação direta das leis de Lavoisier, Proust e
Gay-Lussac, em geral, com o auxílio da equação química devidamente balanceada.
1. Importância da Estequiometria
A estequiometria ou cálculo estequiométrico é de grande importância em nosso
cotidiano, toda a reação química que ocorre seja na cozinha de nossas casas, em
laboratórios ou nas indústrias segue uma “receita” nas condições preestabelecidas.
Assim, esse cálculo, permite determinar a quantidade de compostos que reagem
(em mols, massa, volume, etc.) e as quantidades de novos compostos produzidos
(em mols, massa, volume, etc.).
Nesse estudo explicaremos como as reações são dependentes dos compostos
envolvidos e quanto de cada composto é necessário e formado.
Veja alguns exemplos:
2. Conceitos Básicos - Revisão
2.1 Massa Molar
A massa molar de um elemento é a massa de 6,02x1023*
átomos do elemento corresponde numericamente com a massa atômica.
Exemplo: Massa atômica do C = 12u à Massa molar do C = 12 g/mol
2.2.Volume Molar
a) Princípio de Avogadro
