ENEM 2015 estequiometria

Dissolvendo o nitrato de cálcio Ca(NO3)2 em água, obteremos o íon nitrato NO3-. Mesmo sem conhecer a equação completa para que possamos balancear podemos deduzir que 1 mol de nitrato de cálcio libera 2 mols de íon nitrato. Ca(NO3)2 ----------- 2NO3-.

massa molar do Ca(NO3)2 = 164 g/mol
então, se 164 gramas de nitrato de cálcio libera 2 mol de íon nitrato, quantos gramas libera 0,009 mols?
164g ______ 2 mols
  x                0,009 mols

X = 0,738g de Ca(NO3)2 em 1L

outro calculo
1L _________ 0,739g
5000L                 x

X = 3690g de Ca(NO3)2

Como cada litro de solução nutritiva de nitrato de cálcio tem 90g, resta só saber quantos litro ocupará as 3690g da solução.

1L _________ 90g
x                    3690g

X =  41L Alternativa correta letra (B)