ENEM 2015 Constante de equilibrio

Vários ácidos são utilizados em indústria que descartam seus afluentes em corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao afluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, II e IV a 25ºC, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da equação I?

(A) 4,5 x 10-26

(B) 5,0 x 10-5

(C) 0,8 x 10-9

(D) 0,2 x 10-5

(E) 2,2 x 10-26

RESPOSTA:

Devemos deixar os reagentes e os produtos das demais equações do mesmo lado da equação I, para isso então invertemos a equação II, já que o HCO- se encontra de lados opostos, e repetimos a equação III e IV. 
A constante da equação I será a multiplicação das outras constantes:
K = K1 . K2 . K3
Já que invertemos a primeira equação e mantivemos as outras, será:
K = 1/K1 . K2 . K3
   ou

1/3,0 x 10-11 . 6,0 x 10-9 . 2,5 x 10-7 = 0,00005 ou 5,0 x 10-5 
Alternativa correta letra (B)